溶解氧測定儀簡明原理
更新時間：2019-11-25 點擊次數：2127
常見的溶氧儀多采用隔膜電極作換能器，將溶氧濃度（實際上是氧分壓）轉換成電信號，再經放大、調整（包括鹽度、溫度補償），由模數轉換顯示。 溶氧儀實用的膜電極有兩種類型：極譜型（Polarography）和原電池型(Galvanic Cell)。極譜型（Polarography）：電極中，由黃金（Au）環或鉑（Pt）金環作陰極；銀-氯化銀（或汞-氯化亞汞）作陽極。薄膜可采用聚四氟乙烯、聚氯乙烯、聚乙烯、硅橡膠等透氣材料。陰陽兩電極之間外加0.5～1.5伏的 極化電壓。有的極化電壓為0.7伏。當溶解氧透過薄膜到達黃金陰極表面，在電極上發生如下反應。 陰極被還原：O2+2H2O+4e→4OHˉ 同時，陽極被氧化：4Clˉ+4Ag-4e→4AgCl 在正常情況下，上述還原-氧化反應產生的擴散電流i∞之值與溶氧濃度成正比。可用下式表示： i∞=nFA（Pm/L）Cs 式中：i∞－穩定狀態的擴散電流 n－得失電子數 F－法拉第常數（96500 庫侖） A－陰極表面積（平方厘米） Pm－薄膜的滲透系數（厘米2/秒） L－薄膜的厚度（厘米） Cs－溶解氧濃度（ppm） 當電極結構和薄膜確定之后，式中A、Pm、L、n等均為常數。令K= nFA（Pm/L），則上 式中：i∞=KCs。 因此可見，只要測得擴散電流i∞，即可測得溶解氧濃度。為消除溫度、鹽度和氣壓因素影響，各型號產品采用各自技術進行補償。 原電池型(Galvanic Cell)：當外界氧分子透過薄膜進入電極內相到達陰極的三相界面時，產生下式反應。 銀陰極被還原：O2+2H2O+4e→4OHˉ 同時，鉛陽極被氧化：2Pb+2KOH+4OHˉ-4e→2KHPbO2+2H2O 即：氧在銀陰極上被還原為氫氧根離子，并同時向外電路獲得電子；鉛陽極被氫氧化鉀溶液腐蝕，生成鉛酸氫鉀，同時向外電路輸出電子。接通外電路之后，便有信號電流通過，其值與溶氧濃度成正比。
溶解氧儀分類
按便攜性分為：便攜式溶解氧儀，臺式溶解氧儀和筆式溶解氧儀。
按用途分為：實驗室用溶解氧儀，工業在線溶解氧儀等。
按先進程度分為：經濟型溶解氧儀，智能型溶解氧儀，精密型溶解氧儀或分為指針式溶解氧儀，數顯式溶解氧儀。
筆式溶解氧儀，一般制成單一量程，測量范圍狹，為簡便儀器。 便攜式和臺式溶解氧儀測量范圍較廣，常用儀器，不同點是便攜式采用直流供電，可攜帶到現場。實驗室溶解氧儀測量范圍廣、功能多、測量精度高。 工業用溶解氧儀的特點是要求穩定性好、工作可靠，有一定的測量精度、環境適應能力強、抗干擾能力強，具有模擬里量輸出、數字通訊、上下限報警和控制功能等。
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